CHS Chemie

Vysoká škola technická a ekonomická v Českých Budějovicích
zima 2017
Rozsah
0/2/0. 3 kr. Ukončení: z.
Vyučující
Ing. Monika Karková, PhD. (cvičící)
Mgr. Tereza Třeštíková (cvičící)
Mgr. Renata Tůmová (cvičící)
Ing. Bohumil Vrhel (cvičící)
Garance
PaedDr. Ing. Daniel Kučerka, PhD.
Katedra strojírenství – Ústav technicko-technologický – Rektor – Vysoká škola technická a ekonomická v Českých Budějovicích
Dodavatelské pracoviště: Katedra strojírenství – Ústav technicko-technologický – Rektor – Vysoká škola technická a ekonomická v Českých Budějovicích
Rozvrh seminárních/paralelních skupin
CHS/Q3: kromě So 14. 10., kromě, kromě ; a So 14. 10. 12:10–12:55 B1, 13:05–14:35 B1, 14:50–16:20 B1, 16:30–17:15 B1, So 28. 10. 13:05–14:35 B1, 14:50–16:20 B1, 16:30–18:00 B1, So 9. 12. 12:10–12:55 B1, 13:05–14:35 B1, 14:50–15:35 B1, T. Třeštíková
CHS/S01: Po 14:50–16:20 A7, M. Karková
CHS/S02: Po 16:30–18:00 A7, B. Vrhel
CHS/S04: Út 11:25–12:55 D515, B. Vrhel
CHS/TS01: Po 13:05–14:35 D304, R. Tůmová
Předpoklady
MAX_KOMBINOVANYCH(200) && MAX_PREZENCNICH(270)
Omezení zápisu do předmětu
Předmět je otevřen studentům libovolného oboru.
Předmět si smí zapsat nejvýše 470 stud.
Momentální stav registrace a zápisu: zapsáno: 0/470, pouze zareg.: 0/470
Cíle předmětu opírající se o výstupy z učení
Cílem předmětu umožní absoloventům řešit středně obtížné problémy chemie a chemické technologie v technické praxi- ve strojírenství. Předmět shrnuje základní poznatky z oboru obecné, anorganické a organické chemie. Cílem je získání přehledu o obsahu odborných pojmů a vzájemných souvislostech jevů a vlastností prvků. Studenti jsou seznámeni s chemickými výpočty a základními charakteristikami prvků a vybraných sloučenin.
Osnova
  • 1. Základy teorie chemické vazby, atomové jádro, vlnová funkce, atomové orbitaly, Kvantová čísla, Pauliho princip výlučnosti, periodicita elektronové konfigurace valenční sféry. 2. Energie vazby, délka vazby, teorie molekulových orbitalů, hybridizace atomových orbitalů, klasifikace chemických vazeb, slabé interakce mezi molekulami, Van der Walsový síly, vazba vodíkový můstek, kovalentní vazba. 3. Klasifikace chemických látek, klasifikace prvků, Periodický zákon, periodická soustava prvků, názvosloví anorganických sloučenin. 4. Chemické reakce, typy chemických reakci,energetické změny při průběhu reakcí, reakční kinetika, katalýza, rovnováha chemických reakci. 5. Kyseliny a zásady, Lewisova teorie kyselin a zásad, vyjadřování kyselosti a zásadnosti látek, pH, roztoky, látková a molární koncentrace, hmotnostní a molární zlomek, disociační rovnovážná konstanta, rozpustnost látek, součin rozpustnosti tuhých látek. 6. Chemie nekovů, vodík (fyzikální a chemické vlastnosti, laboratorní příprava, průmyslová výroba, hydridy), kyslík (výskyt,fyzikální a chemické vlastnosti, oxidy, peroxid vodíku, ozon, laboratorní příprava, průmyslová výroba), vzácné plyny. 7. Halogeny (fluor, chlor, brom, jod, astat), vazebné možnosti halogenů, chemické vlastnosti halogenů, binární sloučeniny halogenů, kyslíkaté sloučeniny halogenů, výroby technický významných sloučenin halogenů. 8. Chalkogeny (síra, selen, tellur), dusík, fosfor, chemické vlastnosti chalkogenů, sulfidy, oxidy, výroby technický významných sloučenin výroby technický významných sloučenin. 9. Uhlík, křemík, bor, vaznost uhlík, fyzikální a chemické vlastnosti, laboratorní příprava, průmyslová výroba technický významných sloučenin uhlíku, křemíku, boru. 10. Elementární kovy a chemie přechodných kovů, výroba a použití kovů, technický význam, zdroje, chemie nepřechodných kovů, alkalické kovy, kovy alkalických zemin, fyzikální a chemické vlastnosti, výroba, technický význam, zdroje. 11. Organické sloučeniny, vazby a stavba v organických sloučeninách, klasifikace organických sloučenin a jejích názvosloví, klasifikace reakci, nasycené uhlovodíky, uhlovodíky s dvojnými a trojnými vazbami, deriváty uhlovodíků, cyklosloučeniny. 12. Alkoholy, nitrosloučeniny, aminy, aldehydy, karboxylové kyseliny, fyzikální a chemické vlastnosti, výroba, technický význam.
Literatura
    povinná literatura
  • Jursík F. Anorganická chemie nekovů. 1. vyd. 2002.
  • A.Muck Základy strukturní anorganické chemie, ACADEMIA, Praha 2006.
    neurčeno
  • KLEPANCOVÁ, Michaela a Dana SMETANOVÁ. Vztah studentů k přírodním vědám – chemie. Media4u Magazine. Praha: Ing. Jan Chromý, Ph.D., 2015, roč. 12, č. 2, s. 6-9. ISSN 1214-9187. info
  • KLEPANCOVÁ, Michaela, Daniel KUČERKA, Ján KMEC a Terézia TEŠTÍKOVÁ. Chemie ve strojírenství : studijní skripta. 1. vyd. České Budějovice: Vysoká škola technická a ekonomická v Českých Budějovicích, 2014. ISBN 978-80-7468-071-7. info
  • ROVNANÍKOVÁ, Pavla, Pavel ROVNANÍK a Richard KŘÍSTEK. Stavební chemie. In Učební texty vysokých škol. Vyd. 1. Brno: Akademické nakladatelství CERM, 2005, 48 s. Učební texty vysokých škol. ISBN 80-7204-408-7. info
  • KARLÍČEK, Rolf. Analytická chemie : návody do cvičení z kvantitativní analýzy. 1. vyd. Praha: Karolinum, 1995, 163 s. ISBN 80-7184-023-8. info
Organizační formy výuky
seminář
cvičení
Studijní zátěž
AktivitaPočet hodin za semestr
Prezenční formaKombinovaná forma
Příprava na průběžný test20 
Příprava na seminář, cvičení, tutoriál10 
Příprava na závěrečný test50 
Účast na semináři/cvičeních/tutoriálu/exkurzi10 
Celkem:900
Metody hodnocení a jejich poměr
zkouška - písemná 70 %
test - průběžný 30 %
Podmínky testu
Celková klasifikace předmětu, tj. body za test (70 - 0) + body z~průběžného hodnocení (30 - 0): A 100 – 90, B 89,99 – 84, C 83,99 – 77, D 76,99 – 73, E 72,99 – 70, FX 69,99 – 30, F 29,99 - 0. Účast na výuce ve všech formách řeší samostatná vnitřní norma VŠTE (Evidence docházky studentů na VŠTE). Pro studenty prezenční formy studia je na kontaktní výuce, tj. vše kromě přednášek, povinná 70% účast.
Předmět je zařazen také v obdobích zima 2012, léto 2013, zima 2013, léto 2014, zima 2014, léto 2015, zima 2015, léto 2016, zima 2016, zima 2018, zima 2019, zima 2020.